Bir molekül veya iyondaki değerlik elektronlarının ve kovalent bağların temsili yapısıdır ve moleküler yapısı hakkında fikir edinmeye yarar. Öte yandan, karbon atomunun elektron dizilimi dört kovalent bağın oluşmasına izin verir (ve gerektirir). Dolayısıyla, asla iki bağ oluşturamaz , hidrojen bağlarıyla karıştırılmamalıdır,.
Çünkü her iki S-O bağının da aynı uzunlukta olduğu bulunmuştur. Diğer taraftan deneysel sonuçlar her iki S-O bağının da aynı özellikte olduğunu göstermiştir. Bu Lewis formüllerinde S ve O atomlarının yerleri aynı olmakla beraber elektron çiftlerinin düzeni değişiktir. Örneğin (kükürtdioksit (SO) molekülü için; Çoğu zaman), bir molekül veya iyon için, tek bir elektron – nokta formülü yeterli değildir.
Tipik olarak (bir karbon atomunuz ve diğer birkaç atomunuz varsa), karbon atomu merkezde olacaktır. Lewis yapısındaki bağlar — karbon atomunu her bir kükürt atomuna bağlayan bir çift bağ veya bir üçlü bağ ile diğerini bir tek bağ ile bağlayan bir kükürt atomudur. Suyun elektron nokta yapısı (tek elektron ile oksijen paylaşım alanı için), tek elektronlu hidrojenden elektron gösterir. İki çift birbirinin O sembolünün karşısında zıt olacaktır ve iki tek elektron birbirinin karşısında atomun diğer taraflarında olacaktır. Bir Lewis yapısında (bu 6 nokta), bir atomun iki yalnız çifti ve iki tek elektronu var olacak şekilde düzenlenmiştir. 1916 yılında Atom ve Molekül’ün makalesinde yer alan Gilbert N. Lewis’in bir Lewis yapısı vardır.
- Örneğin (H2O (su) molekülünde oksijen atomu), değerlik elektronlarını hem hidrojen atomlarıyla paylaşıyor hem de kendine ait yalnız elektron çiftleri bulundurur.
- Aynı nedenler dolayısıyla (permanganat iyonunda negatif formal yüke sahip iki oksijen atomunun bırakılması gerekmektedir; bu atomlar), toplamda dikromat iyonunun -2 yüküne denk gelir.
- Bununla birlikte, diğer “kurallara” da hâkim olmalısınız.
- H dışındaki tüm elementlerin (He ile karşılaştırılabilmesi için iki elektrona ihtiyaç duyduğu göz önünde bulundurulduğunda), sekiz elektrona ihtiyaç vardır.
- Elektron dağılımını anlamak ve moleküler geometrinin tahmin edilmesi amacıyla atomlar kullanılmaktadır.
Fizikler, grafikler ve yeni mekanikler.
Lewis yapısı, kimyada bir moleküldeki elektron dağılımını göstermek için kullanılan grafiksel bir gösterimdir. Bu kavramın anlaşılmasıyla, farklı kimyasal elementlerin özelliklerini ve davranışlarını daha iyi anlamak mümkün olur. Örneğin, oksijen atomunun 6 değerlik elektronu vardır. Yapısını temsil etmek için demir kama Bir atomun boyutunu belirlemek için öncelikle değerlik elektronlarının sayısını saymamız gerekir.
Değerlik elektronlar , atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı, elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir https://homesandcondosblog.com/ . Bu şekilde, Cr için görüntünün Lewis yapısı 2 O 7 2- ulaşılır. Bulunan aynı nedenlerden dolayı, permanganat iyonunda negatif formal yüklü iki oksijen atomu bırakılmalıdır; bunlar toplamda dikromat iyonunun yükü olan -2’ye eşit olur.
Dolayısıyla (karbonda dörtten fazla bağ veya hidrojende birden fazla bağ varsa), taslak atılıp yeni ve daha gerçekçi bir taslak oluşturulabilir. Kısacası Lewis yapısı Atomlar arasındaki kimyasal bağları anlamak için önemli bir araçtır, çünkü değerlik kabuğundaki elektron dağılımını net bir şekilde görselleştirmenizi sağlar. Oksijenin 6 değerlik elektronu varken — hidrojenin 1 değerlik elektronu vardır. Lewis yapısının basit bir örneği, oksijenin iki hidrojen atomuna kovalent bağlarla bağlandığı su molekülüdür (H2O). Atomlar etrafındaki elektron dağılımını anlamak ve moleküler geometriyi tahmin etmek için kullanılır. Bu süreçte oyunda bulunan hatalar giderildi ve birçok yeni özellik test edildi.
Örneğin, C bileşiğiniz varsa 14 O 2 N 3 Karbon, oksijen ve azot içeren grupları aramalısınız. Bu nedenle Lewis yapıları her zaman dikkate alınır ve yeni kimyasal öğrenmeleri yoğunlaştırabildiği için oldukça faydalıdır. Ancak bu çerçeve, bir atomun ve çevresinin moleküler geometrisi (kare, üçgen düzlem, çift piramit vb. olup olmadığı) gibi bazı önemli ayrıntıları öngörmede başarısız olmaktadır.
Önemli Notlar
Dolayısıyla, hidrojen tek bir elektrona ve doldurulmaya hazır tek bir orbitale sahip olduğundan, yalnızca bir kovalent bağ oluşturur. Peki, çizilen “moleküler yapı” yerine neden C – H – H – C olmasın? Hem bağ oluşumunda rol oynayan hem de paylaşılmayan elektronlara , Br’nin hemen üzerindeki yalnız elektron çifti, karşılık gelen siyah noktaları görebilirsiniz. Yukarıdaki görsel, bir Lewis yapısı örneğini göstermektedir. Hangisinin doğru olduğu, atomların biçimsel yüklerine ve kimyasal yapılarına bağlı olacaktır. Ayrıca (atomlar etrafındaki elektron dağılımıyla belirlenen moleküler geometri), erime ve kaynama noktaları gibi maddenin özelliklerini doğrudan etkiler.
Dört tane olduğundan, anyon için net yük -4 olurdu ki bu açıkça doğru değildir. Ayrıca, MnO iyonu için 4 – Oksijen atomlarının formal yüklerini azaltmak için negatif yükün açığa çıkarılması gerekir. İkisi de aynıdır, çünkü yapılar aynı molekül formülü C’nin yapısal izomerleri olarak ortaya çıkmıştır. Formülü uygulamadan önce (hidrojenlerin tek), oksijenin iki ve karbonun dört bağ oluşturduğunu ve yapının mümkün olduğunca simetrik olması gerektiğini unutmayın.
TEV ve TRPEV bilgisi uygulandığında, geometrinin azot yalnız çifti tarafından tetrahedral olarak bozulduğu ve dolayısıyla hibridizasyonunun sp olduğu sonucu çıkar. Mevcut 8 elektrondan 6’sı bağlara katıldığından, azot atomunun üzerinde paylaşılmamış bir çift bulunur. Hesaplamalar (oluşması gereken dört bağın varlığını öngörse de), alüminyum yeterli elektrona sahip değildir ve dördüncü bir flor atomu da yoktur.